3.3. t �� ( Coup de pouce�: Vous veillerez � ne pas laisser s��chapper de gaz lors du d�roulement de la r�action. Une réaction acido-basique modélise la transformation des systèmes du type (acide + base). 1--1 et de volume V2 = 100 rnL Le pH de cette solution est égal à 3,9. a. Écrire I'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. � ���� yt{ � � � 5 6 7 8 M D D D D $If gd{ � � kd� $$If �l 4� �\ ��� �!�& � � � � � 6/ Quelle relation existe-t-il entre EMBED Equation.3 et EMBED Equation.3 pour qu�� la fin de la r�action, les deux r�actifs soient limitant�? � � 2 Déterminer, à l'aide des donnéesfigurant au document 9, la quantité iitiale d'acide éthanoïque. Contexte du sujet�: Il s�agit d��tudier l�influence des quantit�s de mati�re initiales des r�actifs sur la composition d�un syst�me dans l��tat final. � � � � � ���� � � � 8 � | Z � � �% x . 3.1.1. h�J h�J CJ UVaJ h�J h�J CJ EH��aJ h�J h�J CJ aJ j h�J h�J CJ UaJ h�J h�J CJ \�aJ h�J CJ \�aJ h�FG h�FG CJ H*\�aJ h�FG CJ \�aJ h8M� CJ \�aJ h�^4 >*CJ aJ " # � � � � � � � � � � � � � � � � � $$If a$gd{ � $If gd{ � gd}: gd�J � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � 4 8 9 R f g j k � � � � � � � � � � � � 4 7 8 O R V W X [ \ �������ɻ������������������������������������������ hU0� 5�CJ \�aJ h4d� CJ \�aJ h4d� CJ aJ hGW h4d� hGW h4d� CJ aJ h4d� 5�CJ \�aJ hGW h4d� 5�CJ \�aJ h�O 5�CJ aJ h}: CJ aJ h8M� CJ aJ h�J CJ aJ h�J h�J CJ aJ h�J h}: CJ aJ 3� � � � � � s j ^ ^ ^ $$If a$gd{ � $If gd{ � � kd� $$If �l 4� �0 ����&`� , � S Réaction entre l'acide chlorhydrique et le magnésium Dans ce tp nous allons étudier la réaction entre une solution aqueuse acide éthanoïque ( (H+ (aq)) + (CH3Co-2(aq)) ) et l'hydrogénocarbonate de sodium L’évolution du système peut être modélisée par l’équation chimique : NaHCO3(s) + CH3COOH l a� p� On considère la réaction entre le vinaigre (acide éthanoïque : CH3COOH) et la poudre d’hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3). Exercice 5 : Réaction acido -basique effervescente L’acide éthanoïque (ou acide acétique), présent dans le vinaigre, réagit avec l’hydrogénocarbonate de sodium en produisant un dégagement gazeux. Il existe des dépôts naturels d’hydrogénocarbonate de sodium, le minéral étant dénommé nahcolite, par exemple aux États-Unis, dans le Colorado. Puisque seulement trois atomes sont connectés à l'atome de carbone, il est entouré d'une géométrie planaire trigonale.… ���� �T $$If a$gdyS� � � � � � � � � � � E � � � kd� $$If T �l � �\ ����Q?%�D Y � 5/ D�terminer les quantit�s initiales de mati�re de chaque r�actif Calculer le rapport�: QUOTE . 4. � l a� �T $$If a$gdyS� 9 : ; = P Q R S � � � H � � � � � kd $$If T �l � �\ ����Q?%�D Y � -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) ( Exp�rience n�2 Dans un flacon en verre de 250 mL ajouter�: -une masse m1 = 3,0 g d�hydrog�nocarbonate de sodium (le flacon se trouvant au fond de la salle) -un volume V1 = 40 mL de vinaigre. � \� m �� �� �� � -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) 2. 2- En déduire l’équation de la réaction qui se produit entre ces deux espèces. Les produits résultant de la réaction, à savoir l'éthanoate de sodium (acétate de sodium) et de dioxyde de carbone � Un atome d'oxygène est lié au carbone par une double liaison et l'autre oxygène par une simple liaison. L'acide acétique ou acide éthanoïque est un acide carboxylique avec une chaîne carbonée théorique en C2, analogue à l'éthane, de masse molaire 60 g/mol et de formule chimique brute C 2 H 4 O 2, semi-développée CH 3-CO-OH ou formation courte AcOH, où Ac signifie « … 7. En cosmétologie, l'acide acétylsalicylique est souvent utilisé pour traiter l'acné. -La composition du syst�me � l��tat final d�pend de la quantit� initiale de mati�re du r�actif limitant. t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� � � � �� � � � �� � � � �4� 4� -adapter alors un ballon de baudruche au flacon. 5 6 7 8 9 � � � Q � � � � � � kd_ $$If T �l � �\ ����Q?%�D Y � Exprimer le rapport [AH] eq [A −] eq en fonction du pH. l a� �T $$If a$gdyS� w x y | } ~ � � � � � � � � � � � � � � � � f i � ������Ե��ԙ��{�pi^UGUGU h�J h8M� CJ H*\�aJ h8M� CJ \�aJ hj� hj� CJ aJ hyS� h�J hyS� h�J CJ aJ hyS� h�J CJ H*aJ hyS� h�J CJ aJ hyS� hj� hyS� hj� CJ aJ !j� hyS� hXF� CJ EH��UaJ #j�md[ -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) ( Exp�rience n�3 (� faire par le professeur) Dans un flacon en verre de 250 mL ajouter�: -une masse m1 = 3,0 g d�hydrog�nocarbonate de sodium (le flacon se trouvant au fond de la salle) -un volume V1 = 80 mL de vinaigre. Les ions sodium sont spectateurs. � t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� � � � �� � � � �� � � � �4� 4� 3 7 / V H" 2 7 m L P R O F E S S E U R FILLIN "\"taper nom du professeur\"" \* MERGEFORMAT CONTERIO S�bastienDATE DU TP FILLIN "\"taper date du TP\"" \* MERGEFORMAT DATE DE DEPOT FILLIN "\"taper date du d�p�t\"" \* MERGEFORMAT PREPARATEUR �������.JOUR DU TP FILLIN "\"taper jour du TP\"" \* MERGEFORMAT SALLE FILLIN "\"taper n� salle\"" \* MERGEFORMAT HORAIRE FILLIN "\"taper horaire TP\"" \* MERGEFORMAT BAC ELEVE (9 bin�mes) TP 13�: Notion de r�actif limitant et xmaxUne pissette d�eau distill�e11ballon de baudruche11 �prouvette gradu�e de 50 mL11 entonnoir1spatule11 capsule de pes�e11 flacon en verre de 250 mL (si possible non teint�)1baguette en verre1BAC PROFVinaigre 8� (compter 50 mL par bin�me)1Flacon contenant de l�hydrog�nocarbonate de sodium1B�chers de 100 mL3Balances de pr�cision au centi�me2Sac de r�serve de ballon de baudruche1Eprouvette gradu�e de 100 mL1 . 1. X* � . t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� � � � �� � � � �� � � � �4� 4� Questions suppl�mentaires 1/ D�terminer les quantit�s de mati�re de chaque r�actif � l��tat initial dans les trois exp�riences 2/ Compl�ter les lignes n�2 � n�6 du tableau ci-dessous. On considère une solution S2 d'acide éthanoïque de concentra- tion C2 = 1,0 x 10-3 mol. - En présence d'acide chlorhydrique H 3 O + + Cl-la réaction suivante a lieu (l'ion chlorure est spectateur) : H 3 O + + In-H 2 O + HIn (9) HIn donne la couleur L’équation de la réaction considérée comme totale est: CH 3 COOH (aq) + HCO 3 – (aq) → CO 2(g) + H 2 O (l) + CH 3 COO l a� �T $$If a$gdyS� $If gd�� S T U V W X Y c � � � � � � � Q � � � � kd� $$If T �l � �\ ����Q?%�D Y � L'hydrogénocarbonate de sodium est une solution basique, elle neutralise le milieu réactionnel et élimine l'acide éthanoïque restant en le solubilisant dans l'eau sous forme d'ions éthanoate. Chapitre n��: Mod�lisation d�une transformation chimique TP n�� , 4 ? Les utilisations de produits Acide éthanoïque est un réactif peu coûteux, de même que le carbonate de sodium. � Exercice 20 Eau de Javel L’eau de Javel est une solution basique d’hypochlorite de sodium : (Na+,ClO−). l a� p� ���� �0 � � � � � � � 6� � � � � �� � � � �� � � � �� � � � �4� 4� � -adapter alors un ballon de baudruche au flacon. Le plus petit rapport est �gale � xmax Il donne le nom d u r � a c t i f l i m i t a n t . On consid�re la r�action entre le vinaigre (acide �thano�que�: CH3COOH) et la poudre d�hydrog�nocarbonate de sodium (NaHCO3). 3. D�terminer pour les trois exp�riences xmax en compl�tant la derni�re ligne du tableau. Expérience faite en classe de sixième pour montrer que les mélanges peuvent parfois être des réaction chimiques... et ce n'est pas tout à fait la même chose ! Écrire l’équation de la réaction des ions hydrogénocarbonate avec l’acide éthanoïque. 3.4. Écrire la 3. (Conclusion -La quantit� de mati�re initiale influence la composition du syst�me � l��tat final. D � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � $a$gd�\ gd�\ $a$gd�\ gdmJA $a$gdmJA � Écrire la formule de l’acide conjugué de l’ion hypochlorite. t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� � � � �� � � � �� � � � �4� 4� QCM sous forme de tableau sur les transformations acido-basiques pour la classe de terminale, enseignement scientifique programme 20. B C X Y b c d e u v w ��������������ü��üհհ��հհ�Υ���~�l #j�md[ � A D � � � � � � � � � � �����z�z�rdYrYK? ������ɻ��������{h{h{W{D{h %h�^4 h�\ 5�CJ H*\�aJ mH sH j ��h�^4 h�\ 5�CJ \�aJ %h�^4 h�\ 5�CJ H*\�aJ mH sH "h�^4 h�\ 5�CJ \�aJ mH sH h�^4 h�\ CJ H*aJ h�^4 h�\ CJ ]�aJ ht=� h�\ 5�>*CJ aJ h�\ CJ aJ hrwd h�\ 5�>*CJ aJ h�\ 5�CJ aJ hmJA 6�CJ aJ hmJA 5�CJ aJ h�xN 5�CJ aJ h�^4 5�CJ aJ hx 5�CJ aJ @ A � � � ; < Q � R hyS� hXF� CJ UVaJ hyS� hXF� CJ EH��aJ hyS� hXF� CJ aJ j hyS� hXF� CJ UaJ !jH hyS� hXF� CJ EH��UaJ � � � � � � � � � � � � � Q � � � � � � kd� $$If T �l � �\ ����Q?%�D Y � l a� �T $$If a$gdyS� � � � � � � " # $ H I J Z [ \ ] ^ b c d t u v w x � � � ����������������w������eT��L� h�J CJ aJ !j� h�J h�J CJ EH��UaJ #j�md[ Exprimer la constante d’équilibre associée à cette équation, puis la calculer. Domaine de comp�tences ��R�aliser ��(Rea) AcquisEn cours d�acquisitionNon acquisR�aliser une exp�rience � partir d�un protocole exp�rimentalDomaine de comp�tences ��S�approprier�� (App)Notion de r�actif limitantNotion d�avancement maximal de r�actionDomaine de comp�tences ��VAL��Relation entre quantit�s initiales de r�actifs et composition � l��tat final d�un syst�meDomaine de comp�tences ��AUTO�Travailler en bin�meTravailler en autonomieFaire preuve d�initiative CORRECTION Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3 (A faire par le professeur)Abondance de gaz form� petitemoyennemoyennePr�sence de solide dans le flacon en fin de r�actionouinonnon Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3R�actif limitant (R�actif en d�faut) Acide ac�tique NaHCO3NaHCO3R�actif en exc�s NaHCO3 Acide ac�tique Acide ac�tique ni(NaHCO3�) en mol 0,0356 = 0,036 0,036 0,036 ni(CH3COOH) en mol 0,0135 = 0,014 0,0540,108 = 0,11Comparer EMBED Equation.3 et EMBED Equation.3 >xmax0,014 0,036 0,036 Compte rendu d�exp�rience (Observations Exp�rience n�1�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pr�sence de solide en fin de r�action Exp�rience n�2�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pas de pr�sence de solide en fin de r�action Exp�rience n�3�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pas de pr�sence de solide en fin de r�action (Interpr�tation� -Le diam�tre du ballon augmente entre l�exp�rience n�1 et l�exp�rience n�2 -Le diam�tre du ballon n�augmente pas entre l�exp�rience n�2 et l�exp�rience n�3 -Dans l�exp�rience n�2 et n�3�: le bicarbonate est le r�actif limitant. Conclusion. t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� � � � �� � � � �� � � � �4� 4� 3- Quelle est la composition, en concentrations, de la solution obtenue lorsqu’on introduit des quantités 1 =12,0 d’acide acétique et 2 =14,5 d’ammoniac qans l’eau distillée de � Écrire le couple correspondant. 4/ Comment expliquer l�arr�t de la r�action chimique. Exercice 20 Eau de Javel L’eau de Javel est une solution basique d’hypochlorite de sodium : (Na+,ClO−). L’acide sulfurique est un catalyseur car il n’apparaît pas dans l’équation bilan. En déduire l’équation de la réaction entre l’acide nitreux et l’ammoniac.

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